实验室常用洗液配制方法

实验室常用洗液配制方法

洗涤液通常简称为洗液，根据不同的需求有各种类型的洗液。下面介绍几种常用的洗液：

强酸氧化剂洗液 强酸氧化剂洗液是由重铬酸甲（K2Cr2O7）和浓硫酸（H2SO4）配制而成的。在酸性溶液中，K2Cr2O7具有很强的氧化能力，对玻璃仪器没有明显的侵蚀作用，因此在实验室中使用广泛。根据需要，可以配置不同浓度的洗液，浓度范围从5%到12%不等。由于铬具有致癌作用，使用和配制洗液时必须非常小心。常见的两种配置方法如下：

取100mL工业浓硫酸放入烧杯中，加热后慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待完全溶解并缓慢冷却后，将其贮存在带磨口玻璃塞的细口瓶中。

称取5g重铬酸钾粉末，放入250mL烧杯中，加入5mL水使其溶解，然后慢慢加入100mL浓硫酸，使溶液温度升至80℃，待冷却后贮存在带磨口玻璃瓶中。

这种洗液是一种强氧化剂，但氧化作用较慢，需要接触器皿数分钟到数小时才能发挥作用。取出后应使用自来水充分冲洗7次至10次，并最后用纯水淋洗3次。

注意事项：在使用时要特别小心，避免溅到身上，以免“烧”破衣服或损伤皮肤。将洗液倒入待清洗的仪器中，应确保仪器周壁完全浸泡后稍停一会再倒回洗液瓶中。第一次用少量水冲洗刚清洗过的仪器后，废水不要倒入水池或下水道，因为长期倾倒可能腐蚀设施。应将废水倒入废液缸中，待缸满后倒入垃圾桶中。如果没有废液缸，倒入水池时应边倒边用大量水冲洗。

碱性洗液 碱性洗液用于清洗油污的仪器，可以采用长时间浸泡（24小时以上）或煮沸的方法。在捞取仪器时，应戴上乳胶手套以防烫伤皮肤。

常用的碱性洗液有：碳酸钠溶液（Na2CO3，即纯碱）、碳酸氢钠溶液（NaHCO3，小苏打）、磷酸钠溶液（Na3PO4，磷酸三钠）、磷酸氢二钠溶液（Na2HPO4）等。肥皂洗涤液、碱洗涤液和合成洗剂（如洗衣粉）也属于碱性洗液的一种。

酸性洗液

酸性洗液主要用于去除金属氧化物、水垢和其他无机盐沉积物。常见的酸性洗液有盐酸溶液（HCl）、硝酸溶液（HNO3）、硫酸溶液（H2SO4）、草酸溶液（C2H2O4）等。使用酸性洗液时，应注意防止与皮肤直接接触，并在通风良好的环境下操作。

中性洗液

中性洗液适用于对材料不会产生腐蚀或损坏的情况。水是最常见的中性洗液，可以起到清洁和稀释其他洗液的作用。此外，还有一些专门配制的中性洗液，例如一些非离子表面活性剂或生物降解洗涤剂。

需要根据不同的实验需求和待处理物质的特性选择合适的洗液进行清洗。在使用任何洗液前，请务必仔细阅读产品说明，并遵循正确的操作步骤和安全措施，以确保实验的顺利进行，并保护好自己的安全。