实验室常用洗液配制方法

实验室常用洗液配制方法

洗涤液的简介

洗涤液，也称为洗液，根据不同的需求有多种类型。下面介绍几种常用的洗涤液：

强酸氧化剂洗液

强酸氧化剂洗液由重铬酸钾（K2Cr2O7）和浓硫酸（H2SO4）配制而成。在酸性溶液中，K2Cr2O7具有很强的氧化能力，并且对玻璃仪器没有明显的侵蚀作用。因此，在实验室中广泛使用这种洗液。根据需要，可以调整不同的浓度，从5%到12%都有。然而，铬具有致癌作用，所以在配制和使用洗液时必须非常小心。以下是两种常见的配制方法：

方法一：取100 mL 工业浓硫酸放入烧杯中，小心加热后慢慢加入5g 重铬酸钾粉末，同时搅拌，待完全溶解并缓慢冷却后，贮存在带磨口塞的瓶子中。

方法二：称取5g 重铬酸钾粉末放入250 mL 烧杯中，加入5 mL 水溶解后慢慢加入100 mL 浓硫酸，溶液温度升至80℃，待冷却后贮存于带磨口塞的瓶子中。

这种洗液是一种强氧化剂，但氧化作用比较缓慢，接触容器需要几分钟甚至几小时才会产生作用。取出容器后，要用自来水充分冲洗7-10次，最后用纯水淋洗3次。

使用注意事项：在使用时务必注意避免洗液溅到皮肤上，以免导致烧伤或损伤皮肤。将洗液倒入待洗仪器中时，应使整个容器表面都被浸泡，并稍微停留一段时间，然后再倒回洗液瓶中。第一次冲洗刚洗过的仪器时，先用少量水冲洗，废水不要倒入水池或下水道，长期会腐蚀它们，而是倒入废液缸中，当废液缸满了后再倒入垃圾桶中。如果没有废液缸，倒入水池时要边倒边用大量的水冲洗。

碱性洗液

碱性洗液用于清洁带有油污的仪器，可以采用长时间浸泡法（超过24小时）或浸煮法。在从碱性洗液中取出仪器时，应戴上乳胶手套，以免烧伤皮肤。

常见的碱性洗液有：碳酸钠溶液（Na2CO3，即纯碱）、碳酸氢钠溶液（NaHCO3，小苏打）、磷酸钠溶液（Na3PO4，磷酸三钠）、磷酸氢二钠溶液（Na2HPO4，磷酸二氢钠）等。这些碱性洗液都可以在实验室或家庭中制备。

中性洗液

中性洗液一般用于清洁敏感材料和器皿，因为它们不会对其产生腐蚀作用。一种常见的中性洗液是去离子水，其pH值接近于中性（约为7）。去离子水通过去除大部分溶解在水中的离子来达到纯化的目的。

另外，还有其他一些专门用于特定需求的洗液，如有机溶剂用于清洁有机物质，酶洗液用于清洁酶类污染等。选择正确的洗液取决于所需清洁的物体、污染程度以及安全和环境要求。

总之，洗涤液是用于清洁仪器和器皿的化学溶液。根据不同的需求，可选择强酸氧化剂洗液、碱性洗液、中性洗液或其他特殊用途的洗涤液。使用洗涤液时务必注意安全操作，并根据指示进行正确的冲洗和处理废液。